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分析化学精品课程*题及试题

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第一章 * 题
1. 名词解释: 误差 概率 2. 说明下列各组之间的关系。 误差与准确度 偏差与精密度 准确度与精密度 偏差 相对*均偏差 标准偏差 相对标准偏差 有效数字 置信区间 置信

3. 判断下列情况引起的误差是那种误差? (1)天*的砝码锈蚀。 (2)天*的零点有微小波动。 (3)被测试液中有少量干扰物质存在。 (4)被测试剂和滴定剂反应不完全。 (5)读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准确。 (6)用移液管移取溶液时,没有用待移取溶液润洗。 (7)滴定过程中,滴定剂不慎溅到外面。 (8)重量分析中,被测离子沉淀不完全。 (9)分析过程中,不慎加错了试剂。 (10)光度法测定磷含量时,电压突然升高引起读数改变。 4. 下列数据各有几位有效数字? (1)3.08 (2)1.0002 (3)0.003678 (4)4500 (5)12.2530 (6)1.03×10-5 (9)0.21% (10)pH = 11.6

(7)pH = 8.79 (8)3.5×103

5. 根据有效数字规则计算下列各式。 (1)6.25×2.1364 + 1.5×10-5 + 0.4685÷0.025 – 37.66357 (2)0.02643×24.49×2500÷3.855

(1)-6

(2)419.8

(3)0.0266

6. 用正确的有效数字表示下列物质的质量, 用准确度为 0.1g 天*称取 5g 试样; 用分度 值为 0.001g 的天*称取 200mg 试样;用万分之一的天*称取 10mg 试样。 7. 将浓度为 5.6 mol ? L?1 的盐酸 50mL 与浓度为 0.2106 mol ? L?1 的盐酸 50mL 混合,计算 混合后的盐酸浓度。

(2.9 mol ? L?1 ) 8. 用 无 水 碳 酸 钠 标 定 盐 酸 的 浓 度 时 , 两 次 标 定 的 结 果 分 别 是 0.1024 mol ? L?1 、 0.1032 mol ? L?1 ,求它们相对误差是多少? (0.78%) 9. 用甲醛法测定某铵盐试样中氮的含量,五次测定的结果如下:20.43%,20.61%, 20.33%,20.78%,20.50%。试计算*均值、*均偏差、相对*均偏差和标准偏差。 (20.53%,0.13%,0.64%,0.17%) , 0.41%, 0.46%, 10. 分析某土壤样品中磷的含量 (以 P2O5 表示) 六次测定结果分别为: 0.43%,0.38%,0.43%,0.44%。求标准偏差和置信概率为 95%的置信区间。 (0.08%,0.42%±0.08%) 11. 对某试样进行的四次分析结果为:1.65,1.54,1.58,1.85。试用 Q 检验 1.85 这个 数据是否应该舍弃?

第二章 * 题
1.化学计量点和滴定终点有何不同? 2.滴定分析对化学反应的要求是什么? 3.滴定分析有哪几类?滴定方式主要有哪几种?分别举例说明。 4.基准物质应具备什么条件?常用的基准物质有哪些? 5.下列物质哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? HCl、H2SO 4、NaOH、KMnO4、K2Cr 2O7、N a 2 S 2 O 3 ·5H2O、NaCl、AgNO3、EDTA 6.什么是标定?标定与滴定有何区别? 7.标准溶液的表示方法有哪些?什么是滴定度? 8.滴定分析过程中主要存在哪些误差?如何减小这些误差? 9.计算下列溶液的滴定度,以 g·mL
-1

表示:

(1)0.2015 mol/L HCl 溶液,用来测定 N a 2 C O 3 ; (2)0.1032 mol/L NaOH 溶液,用来测定 HAc; (3)0.01667 mol/L K2Cr2O 7 溶液,用来测定 Fe 2O3 (0.01068 g·mL
-1

; 0.006197 g·mL

-1

;0.007986 g·mL 1)
-1



10.已知浓硫酸的相对密度为 1.84,其中含 H2SO4 约为 96%,欲配制 0.2 mol·L

溶液

1000 mL,应取浓硫酸多少毫升? (11.11 mL) 11.准确称取基准物 Na2CO3 0.1371 g,溶于水中,用甲基橙为指示剂,标定盐酸溶液的 浓度,达到滴定终点时,消耗 HCl 溶液 28.80 mL,计算 HCl 溶液的浓度。 (0.08983 mol·L 1 ) 12.称取基准物邻苯二甲酸氢钾 0.5025 g,标定 NaOH 溶液的浓度,达到滴定终点时, 消耗 NaOH 溶液 25.50 mL,计算 NaOH 溶液的浓度。 (0.09650 mol·L 1 ) 13.中和 0.1250 mol·L 1H2 SO4 溶液 22.53mL,需消耗 0.2150 mol·L 毫升? (26.20 mL) 若加入 40.00 mL 0.2017 mol·L 1HCl 溶液使之 14.含有惰性杂质的 CaCO3 试样 0.2564g, 溶解,煮沸除去 CO2,过量的 HCl 再用 0.1995 mol·L 液 17.12mL,计算试样中 CaCO3 的含量。 (90.81%) 15.称取某铁矿石试样 0.1562g,经预处理后使铁元素呈 Fe2+状态,用 0.01214 mol·L
1
- -1 - - -1 - -

的 NaOH 溶液多少

NaOH 溶液返滴,消耗 NaOH 溶

K2 Cr2O7 标准溶液滴定,耗去 20.32 mL,计算试样中以 Fe 和 Fe 2O3 表示的质量分数各

是多少? (52.92%,75.66%) 16.已知高锰酸钾溶液测 CaCO3 的滴定度 T=0.005005 g·mL 1,求此高锰酸钾溶液的 浓度及它对 H2O2 的滴定度。 (0.02002 mol·L 1;0.001702 g·mL 1) 17.称取 0.4830g Na 2B4O 7·10H2O 基准物,标定 H2SO4 溶液的浓度,以甲基红作指示剂, 消耗 H2SO4 溶液 20.84 mL,求 c 1 H SO 和 c H 2SO 4 。
2 2 4







(0.1215 mol·L 1;0.060 77 mol·L 1)





第三章 * 题
1.根据酸碱质子理论,酸和碱的定义是什么?酸碱反应的实质是什么? 2.用酸碱质子理论判断下列物质哪些是酸?哪些是碱?哪些属两性物质?

HF、HS 、CO32 、H2PO42 、NH3、HSO4 、Cl 、Ac 、H2O、NH4+、OH 3.什么是质子条件?写出下列物质在水溶液中的质子条件。 (1)HCOOH (2) NH3 (3) NH4NO3 (4 ) NaAc















(5) NaH2PO4

4.什么是滴定突跃?它的大小与哪些因素有关?酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么? 5.若使用已吸收少量水的无水碳酸钠标定 HCl 溶液的浓度,标定出的浓度值将偏高还是偏 低?若采用以部分风化的 H2C2O4·2H2O 标定 NaOH 溶液的浓度,所标出的浓度值将偏高还 是偏低? 6.若硼砂未能保存在相对湿度为 60%的容器中,而是存放在相对湿度 30%的容器中,采用 此硼砂标定 HCl 溶液时,所标出的浓度值将偏高还是偏低? 7.非水滴定有什么特点?所使用的溶剂主要有几类? 8.计算 pH=5.0 时 0.1 mol·L 1HCOOH 溶液中 HCOO 的浓度。 (0.095 mol·L 1 ) 9.计算 pH=4.0 时 0.05 mol·L 示)的浓度。 (0.014 mol·L 1) 10.计算下列溶液的 pH 值: (1)0.01 mol·L 1NaAc (3)0.01 mol·L
-1 - - -1 - - -

酒石酸(以 H2A 表示)溶液中酒石酸根离子(以 A2 表



(2)0.01 mol·L 1NH4Cl (4)0.01 mol·L 1NaHCO3 (8.37;5.63;5.62;8.31)




的 H3BO3

11.10.0 mL0.200 mol·L 液的 pH 值。

-1

的 HAc 溶液与 5.5mL0.200 mol·L

-1

的 NaOH 混合,求该混合

(4.83) 12.若配制 pH=10.0 的缓冲溶液 1.0L,用去 15 mol·L 多少克? (5.10 g) 13.计算下列滴定中化学计量点的 pH 值,并指出选何种指示剂指示终点: (1)0.01 mol·L 1NaOH 滴定 20.00 mL0.01 mol·L 1HCl (2)0.01 mol·L 1NaOH 滴定 20.00 mL0.01 mol·L 1HAc (3)0.01 mol·L 1HCl 滴定 20.00 mL0.01 mol·L 1NH3 (7.00;8.22;5.78)
- - - - - - -1

NH3 水 35mL,问需要 NH4Cl

14.下列物质能否被准确目视滴定,若能被直接目视滴定,选择何种指示剂?(设被测 物质浓度约为 0.1 mol·L 1) (1)HF (2)HCN
-1 -

(3)苯甲酸

(4)苯酚

(5)六亚甲基四胺
-1

(6)NaCN

15.0.1000 mol·L

NaOH 溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol·L

甲酸溶液时,化学计量点

的 pH 值为多少?应选何种指示剂指示终点?滴定突跃为多少? (8.23 16.用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定 0.1 mol·L
-1

6.74~9.70)

NaOH 溶液的准确浓度,若用去的

NaOH 溶 液 体 积 控 制 在 20~ 30 mL, 应 称 取 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 多 少 克 ? 若 改 用 草 酸 (H2C2O 4·2H2O)作基准物,应称取多少克? (0.4~0.6 g;0.25~0.38g) 17.称取某混合碱试样 0.5600g,以酚酞为指示剂,用 0.2000 mol·L
-1

HCl 标准溶液滴定

至终点,消耗 HCl 溶液 V1 =22.50 mL,然后加人甲基橙指示剂滴定至终点,又消耗 HCl 溶液 V2 =24.80 mL,判断此混合碱的组成,并计算各组分的质量分数。 (Na2CO 3:85.17%;NaHCO3:6.90%) 18.称取某混合碱试样 0.3010g,以酚酞为指示剂,用 0.1060 mol·L 1HCl 标准溶液滴定 至终点,消耗 HCl 溶液 25.50mL,然后加人甲基橙指示剂滴定至终点,共消耗 HCl 溶 液 47.70 mL,判断此混合碱的组成,并计算各组分的质量分数。 (NaOH:4.65%;Na2CO 3:82.87%) 19.准确称取硅酸盐试样 0.1060g,经熔融分解,以 K2SiF6 沉淀后,过滤,洗涤,使之 水解形成 HF, 采用 0.1080 mol·L 计算 SiO2 的质量分数。 (39.02%) 20.测定小麦制品中蛋白质的百分含量时,可将其氮的百分含量再乘以 5.70 算得。现将 麦粉试样 0.9300 g 处理后,将蒸馏出的氨吸收在 50.00 mL0.0517 mol·L
- -1 -1 -

NaOH 标准溶液滴定, 消耗滴定剂的体积为 25.50 mL,

HCl 溶液中,

过量的盐酸需用 7.48 mL0.04970 mol·L 1NaOH 返滴定, 计算麦粉中蛋白质的百分含量。 (18.99%)

第四章 *



1.什么是氧化还原滴定法?根据所用标准溶液不同,氧化还原滴定法分为那几种 方法?写出每种方法的基本反应式和滴定条件。

2.应用于氧化还原滴定的反应,应具备什么主要条件? 3.什么是条件电极电位?它与标准电极电位有何区别? 4.氧化还原滴定中,可用哪些方法检测终点?氧化还原指示剂的变色原理和选 择原则与酸碱指示剂有何异同? 5.在氧化还原滴定前,为什么要进行预处理?预处理对所用的氧化剂和还原剂 有何要求? 6.如何配制 KMnO 4 、K 2 Cr 2 O 7 、I 2 、Na 2 S 2 O 3 标准滴定溶液?其浓度如何计算? 7.在 100mL 溶液中,含有 KMnO 4 1.5804g,问此溶液物质的量浓度是多少? (0.1000 mol·L 1 ) 8. 称取基准物质 Na 2 C 2 O 4 0.1523g, 标定 KMnO 4 溶液时用去 24.85mL, 计算 KMnO 4 溶液的浓度。 (0.01829mol·L 1 ) 9.用 KMnO 4 法滴定工业硫酸亚铁的含量,称取样品 1.3545g,溶解后,在 酸性条件下用 c KMnO 4 =0.02000 mol·L FeSO 4 ·7H 2 O 的质量分数。 (77.01%) 10.称取含 MnO 2 的试样 0.5000g,在酸性溶液中加入过量 Na 2 C 2 O 4 0.6020g 缓慢 加热。 待反应完全后, 过量的 Na 2 C 2 O 4 在酸性介质中用 28.00 mL c KMnO 4 =0.0400 mol·L
-1 -1 - -

的高锰酸钾溶液滴定时,消耗 37.52mL,求

的高锰酸钾溶液滴定,求试样中 MnO 2 的质量分数。 (29.43%) 11.双氧水 10.00mL(密度 1.010g·mL 1 ),以 0.1200 mol· L
- -1

KMnO 4 溶液滴定时,

用去 36.80 mL。计算双氧水中 H 2 O 2 的质量分数。 (3.72%) 12.配制 500 mL 浓度为 0.02000 mol·L 1 K2 Cr 2 O 7 溶液,应称取 K2 Cr 2 O 7 多少克? (2.9419g) 13. 称取铁矿石试样 0.2000g,经处理后滴定时消耗 c =0.01200 mol·L 的标准溶液 25.00mL,计算铁矿石中铁的质量分数。 (50.27%) 14.用基准物质 K2 Cr 2 O 7 来标定 Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。称取纯 K2 Cr 2 O 7 0.4903g,
-1 -

的 K2 Cr 2 O 7

用水溶解后,配成 100.00mL 溶液。取出此溶液 25.00mL,加入适量 H 2 SO 4 和 KI,滴 定时消耗 24.95mLNa 2 S 2 O 3 溶液,计算 Na 2 S 2 O 3 溶液物质的量浓度。 (0.1002 mol·L-1 ) 15.已知 K2 Cr 2 O 7 标准溶液的浓度为 0.01667 mol· L 1 。计算它对 Fe、Fe 2 O 3 、 FeSO 4 · 7H 2 O 的滴定度各是多少。 (0.005586 g·mL 1 、0.007986 g·mL 1 、0.02781 g·mL 1 ) 16. 用 0.02500mol·L
-1 - - - -

I 2 标准溶液 20.00 mL 恰好能滴定 0.1000g 辉锑矿中的锑。

计算辉锑矿中 Sb 2 S 3 的质量分数。主要反应为: SbO 3 3 +I 2 +2HCO 3 ===SbO 4 3 +2I +2CO 2 ↑+H 2 O (84.93%) 17.称取铜合金试样 0.2000g,以间接碘量法测定其铜含量。溶解后加入过量的 KI,析出的 I2 用 0.1000 mol· L 1 Na 2 S 2 O 3 的标准溶液滴定,终点时共消耗 Na 2 S 2 O 3 的 标准溶液 20.00mL,计算试样中铜的质量数。 (63.55%)
- - - - -

第五章 * 题
1. 解释下列名词,说明它们之间的关系。 (1)溶解度 (2)溶度积 (3)离子积

2. 影响沉淀溶解度的因素有哪些? 3. 向氯化银沉淀溶液中加入少量的 NaCl 晶体,会出现什么现象?如加入大量的 NaCl 晶体,则又会出现什么现象? 4. 下列说法是否正确? (1)两种难溶电解质比较,溶度积小的溶解度也一定小。 (2)欲使溶液中的某种离子沉淀完全,加入的沉淀剂越多越好。 (3)沉淀完全就是将溶液中的离子完全除去。 (4)向含有多种离子的溶液中加入沉淀剂时,溶解度小的一定先沉淀。 5. 解释下列现象。 (1)BaCO3 溶于稀盐酸或稀硝酸。 (2)向 AgCl 沉淀中加入 KI 溶液,会生成黄色的 AgI 沉淀。 (3)CuS 沉淀溶于硝酸而不溶于盐酸。

(4)AgCl 沉淀可溶于氨水。 (5)Mg(OH)2 能溶于氨盐,而 Al(OH)3、Fe(OH)3 不能溶于氨盐。 6. 莫尔法测定 Cl?时, 为什么要控制溶液的酸度在 6.5~10.5 之间?为什么不宜用摩尔法 测定 I?? 7. 用佛尔哈德法测定 Cl?时,不加有机溶剂会出现什么结果?测定 Br?、I?时不加硝基 苯对测定结果有无影响? 8. 简述吸附指示剂的作用原理,在法扬斯法中加入淀粉的作用。 9. 已知 CaCO3 和 Mg(OH)2 的溶度积分别为 2.8×10?9 和 1.8×10?11,试比较它们在水中 的溶解度哪个大? 10. 计算 AgBr 在 0.01 mol·L?1 的 KBr 溶液中的溶解度。 (AgBr 的溶度积 5.0×10?13) (7.1×10?5) 11. 计算 Ba(OH)2 饱和溶液的 pH 值。(Ba(OH)2 的溶度积是 5.0×10?3) (13.34) 12. 下列溶液等体积混合是否有沉淀生成? (1)2.0×10?3 mol·L?1AgNO3 溶液和 2.0×10?3 mol·L?1K2CrO4 溶液 (2)1.0×10?5 mol·L?1AgNO3 溶液和 2.0×10?4mol·L?1KCl 溶液 13. 向浓度均为 0.10 mol·L?1 的 Ba2+、Ag+混合液中滴加 Na2SO4 溶液,哪种离子先沉 淀?此时的 SO42?浓度为多大?当第二种离子沉淀时,第一种离子是否沉淀完全?能否将这 两种离子进行分离? (Ba2+,1.08×10?9 mol·L?1) 14. 准确量取 10.00mL 生理盐水, 加入 5%K2CrO4 指示剂 0.5mL, 0.1045 mol· ?1AgNO3 用 L 标准溶液滴定至砖红色,用去 14.58ml,计算生理盐水的质量浓度。 (8.913×10?3 g·mL?1) 15. 称取可溶性氯化物 0.2266g,加水溶解后,加入 30.00mL0.1121 mol·L?1 的 AgNO3 标准溶液,过量的 Ag+用 0.1185 mol·L?1 的 NH4SCN 标准溶液滴定,用去 6.50mL,计算试 样中氯的质量分数。 (40.56%)

第六章 第六章 * 题
1. 解释下列名词,说明它们之间的关系。

(1)溶解度

(2)溶度积

(3)离子积

2. 影响沉淀溶解度的因素有哪些? 3. 向氯化银沉淀溶液中加入少量的 NaCl 晶体,会出现什么现象?如加入大量的 NaCl 晶体,则又会出现什么现象? 4. 下列说法是否正确? (1)两种难溶电解质比较,溶度积小的溶解度也一定小。 (2)欲使溶液中的某种离子沉淀完全,加入的沉淀剂越多越好。 (3)沉淀完全就是将溶液中的离子完全除去。 (4)向含有多种离子的溶液中加入沉淀剂时,溶解度小的一定先沉淀。 5. 解释下列现象。 (1)BaCO3 溶于稀盐酸或稀硝酸。 (2)向 AgCl 沉淀中加入 KI 溶液,会生成黄色的 AgI 沉淀。 (3)CuS 沉淀溶于硝酸而不溶于盐酸。 (4)AgCl 沉淀可溶于氨水。 (5)Mg(OH)2 能溶于氨盐,而 Al(OH)3、Fe(OH)3 不能溶于氨盐。 6. 莫尔法测定 Cl?时, 为什么要控制溶液的酸度在 6.5~10.5 之间?为什么不宜用摩尔法 测定 I?? 7. 用佛尔哈德法测定 Cl?时,不加有机溶剂会出现什么结果?测定 Br?、I?时不加硝基 苯对测定结果有无影响? 8. 简述吸附指示剂的作用原理,在法扬斯法中加入淀粉的作用。 9. 已知 CaCO3 和 Mg(OH)2 的溶度积分别为 2.8×10?9 和 1.8×10?11,试比较它们在水中 的溶解度哪个大? 10. 计算 AgBr 在 0.01 mol·L?1 的 KBr 溶液中的溶解度。 (AgBr 的溶度积 5.0×10?13) (7.1×10?5) 11. 计算 Ba(OH)2 饱和溶液的 pH 值。(Ba(OH)2 的溶度积是 5.0×10?3) (13.34) 12. 下列溶液等体积混合是否有沉淀生成? (1)2.0×10?3 mol·L?1AgNO3 溶液和 2.0×10?3 mol·L?1K2CrO4 溶液 (2)1.0×10?5 mol·L?1AgNO3 溶液和 2.0×10?4mol·L?1KCl 溶液 13. 向浓度均为 0.10 mol·L?1 的 Ba2+、Ag+混合液中滴加 Na2SO4 溶液,哪种离子先沉

淀?此时的 SO42?浓度为多大?当第二种离子沉淀时,第一种离子是否沉淀完全?能否将这 两种离子进行分离? (Ba2+,1.08×10?9 mol·L?1) 14. 准确量取 10.00mL 生理盐水, 加入 5%K2CrO4 指示剂 0.5mL, 0.1045 mol· ?1AgNO3 用 L 标准溶液滴定至砖红色,用去 14.58ml,计算生理盐水的质量浓度。 (8.913×10?3 g·mL?1) 15. 称取可溶性氯化物 0.2266g,加水溶解后,加入 30.00mL0.1121 mol·L?1 的 AgNO3 标准溶液,过量的 Ag+用 0.1185 mol·L?1 的 NH4SCN 标准溶液滴定,用去 6.50mL,计算试 样中氯的质量分数。 (40.56%)

第七章

*



1.什么是重量分析法?有何优、缺点? 2.影响沉淀溶解度的因素有哪几方面? 3.叙述重量分析法的主要操作过程。 4.重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求是什么? 5.重量分析法对沉淀剂的用量如何决定? 6.晶形沉淀的沉淀条件是什么? 7.什么是陈化?其作用是什么? 8.减小共沉淀和继沉淀引起误差的主要措施有哪些? 9.计算换算因数:(1)以 AgCl 为称量形式测定 Cl- ;(2)以 Fe 2 O 3 为称量形式测 定 Fe 和 Fe 3 O 4 ; (3) 以 Mg 2 P 2 O 7 为称量形式测定 P 和 P 2 O 5 。 (1)0.2473;(2)0.6995、0.9666;(3)0.2783、0.6377 10.称取不纯的 KHC 2 O 4 ·H 2 C 2 O 4 样品 0.5200g。将试样溶解后,沉淀出 CaC 2 O 4 , 灼烧成 CaO 后称重为 0.2140g,计算试样中 KHC 2 O 4 ·H 2 C 2 O 4 的质量分数。 (80.04%) 11 . 称 取 磷 矿 石 试 样 0.4530g , 溶 解 后 以 MgNH 4 PO 4 形 式 沉 淀 , 灼 烧 后 得 Mg 2 P 2 O 7 0.2825g,计算试样中 P 和 P 2 O 5 的质量分数。 (17.36%;39.77%)

第八章 * 题
1.解释下列词语:交换容量 2.常用的分离方法有哪几种? 3.何谓沉淀分离法、萃取分离法、色谱分析法、离子交换分离法? 4.简述萃取分离法的操作方法。 5.简述离子交换分离法的操作方法。 6.简述薄层色谱法的操作方法。 7.简述纸色谱的原理。 8.如何选择纸色谱的条件? 9.某试样经过薄层色谱后,试样斑点中心距原点 9.0cm,标准品斑点中心距离原点 7.5cm,展开剂前沿距原点 15cm,试求试样及标准样品的 Rf。 (0.6, 0.5) 交联度 比移值

第九章 * 题
1.简述固体*均试样的采集和制备。 2.一般用哪些酸、碱对无机试样进行溶解? 3.何谓烧结法?通常用什么方法分解有机试样? 4.应从哪几个方面对试样测定的方法进行选择? 5.简述硅酸盐系统具体分析步骤? 6.已知铝锌矿的 K=0.1,α= 2。 (1)若原始试样最大颗粒直径为 30 mm,问最少应采取多少千克试样才具有代表性? (90 kg) (2)把原始试样破碎并通过直径为 3.36 mm 的筛孔,再用四分法进行缩分,最多应 缩分几次? (6 次) (3)如果要求最后所得分析试样不超过 100 g,问试样通过筛孔的直径应为几毫米? (1 mm)

《分析化学》试题(一) 分析化学》试题(
(每空 一、填空题。 每空 1 分,共 25 分) 填空题。 ( 1、分析化学的内容广泛,按测定任务可分为 析过程主要有 、 、 分析和定量分析。物质的定量分 、测定方法的选择、分析结

果的计算及数据处理等五个步骤。 2、PH=5.0 时 Fe 与 EDTA 配合物的条件常数= KFeY=10
14.32 2+

(已知αY(H)=10
2+

6.45

) 当 Fe 浓度为 0.01mol.L 时, Fe 。 则

2+

-1

被 EDTA 准确滴定 (填能或不能) 。 时,可观

3、己知酸碱指示剂溴甲酚绿的 PKHIn=5.0,则从理论上讲,溶液的 PH< 察到其酸式色黄色,当 PH> 4、 误差可分为 误差和 可观察到其碱式色蓝色。

误差, 如果分析结果的精密度很好, 准确度很差, 误差。 。

是由于测定过程产生了较大的

5、 某分析天*的读数误差为 0.0001g, 当称重 0.5000g 时, 相对误差为 6、酸碱质子理论中,酸碱反应的实质是 应 HAc H +Ac 中,
+ -

。如 HAc 在水中的离解反

为酸,
-1

为碱.
-1

7、浓度为 0.1000 mol.L 的 NaOH 滴定浓度为 0.1000 mol.L 的 HCOOH 中,(CKa=1.8 ×10-4)达到化学计量点时的 PH= 8、碘法使用 剂应在 9、沉淀过程中杂质混入的主要原因是 可以选择的指示剂有 色变为 。 色,指示

作指示剂。间接碘法到达滴定终点时溶液由 时加入。 和



10、称含硫试样 3.207g,经处理得称量形式 BaSO4 4.668g,则试样中硫的质量分数为 (Ms=32.07,MBaSO4=233.40) 。 11、写出 Na2CO3 水溶液的质子条件: (把正确答案的序号填在括内 二、单选题。 把正确答案的序号填在括内,每题 2 分,共 30 分) 单选题。 把正确答案的序号填在括内, ( 1 、 有 一 化 验 员 称 取 0.5003g 铵 盐 试 样 , 用 甲 醛 法 测 定 其 中 氮 的 含 量 。 滴 定 耗 用 0.2800mol/LNaOH 溶液 18.30ml,下列四种计算结果中合理的是( A、17% B、17.4% C、17.44% )。 C、甲基红 D、铬黑 T )。 D、17.442%

2、用 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+,常用指示剂为( A、二甲酚橙(X.O) B.、PAN

3、定量分析工作要求测定结果的误差应( A、愈小愈好 C、没有要求

) 。 B、等于零 D、在允许误差范围内


4、用莫尔法测定 KBr 含量时,若蒸馏水中含有微量 Cl ,为得到准确的分析结果,应作 ( ) 。 B、回收试验 D、校准仪器 ) 。

A、空白试验 C、对照试验

5、 影响 EDTA 配合物稳定性的因素之一是酸效应,酸效应是指( A、酸能使 EDTA 配位能力降低的现象 B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象 C、酸能使金属离子配位能力降低的现象 D、酸能抑*鹗衾胱铀獾南窒

6、在含有 Ca2 + 、Mg2 + 混合溶液中,测 Ca 2 + 的含量,消除干扰离子 Mg2 + 的方法 是( ) B、沉淀掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法
3+ θ 3+ 2+

A、配位掩蔽法
θ 2-

D、无法掩蔽只能分离 )

7、已知 E Cr2O7 /Cr =1.33V,E Fe /Fe =0.77V,则下列说法正确的是(
2A、Fe3 + 的氧化性比 Cr2O7 的强

3+ B、Cr 的氧化性比 Fe3 + 强

3+ C、Fe3 + 的还原性比 Cr 的强

3+ D、Fe2 + 的还原性比 Cr 的强

8、待测形式是 P2O5,称量形式是 Mg2P2O7,则换算因数 F 是( A 、 2MP/MMg2P2O7 Mg2P2O7/2MP 9、终点误差的产生的原因是( A、滴定终点与化学计量点不符 C、试样不够纯净 ) B 、 MP2O5/M Mg2P2O7

) D、M

C 、 2M P2O5/MMg2P2O7

B、滴定反应不完全 D、滴定管读数不准确

10、反应: K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 根据等物质的量规 则,选取的基本单元正确的是( A、 K2Cr2O7 C 、K2Cr2O7 6 FeSO4 ) B、 K2Cr2O7 D、6K2Cr2O7 1/6 FeSO4 FeSO4 )

1/6 FeSO4

11、称取辉锑矿试样 0.7853g,用直接碘法测得锑含量,下列表示正确的是(

A、45.346%

B、 45.35%

C、 45.3%

D、 45% )
-11

12、下列物质水溶液,若浓度相同,则酸性最强的是( A、 HS ( Ka2=7.1×10
+ -15

)
-5

B、HCO3- ( Ka2=5.6×10 ) D、HAc ( Ka=1.8×10 ) ) C、NaOH
-1 -5

C、 NH4 ( NH3 的 Kb=1.8×10 ) 13、分离 Al3+和 Zn2+可选用的沉淀剂是( A、H2S B、六亚甲基四胺
-1

D、氨水

14、浓度为 0.010mol.L 的 HAc 和浓度为 0.015 mol.L 的 NaAc 组成的缓冲溶液 PH 为 ( A、4.74 ) 。 B、4.92 C、 5.74 D、 5.92 )

15、下列浓度相等的金属离子,与 EDTA 配位能力最强的是( A、Ag (lgKAgY=7.32) C、Ca (lgKCaY=10.69) (每题 三、判断正误题。 每题 1 分,共 10 分) 判断正误题。 ( 1、重量分析法中沉淀的颗粒度越大,沉淀的溶解度越大。 2、在酸碱质子理论中 H2O 是两性溶剂。 3、对某项测定来说,它的系统误差大小是可以测量的。 4、KMnO4 法可在强酸性介质如:HCl、HNO3、或者 H2SO4 中进行。 5、双指剂法测混合碱含量若:V1>V2,则可判断该混合碱由: NaOH 和 Na2CO3 组成。 6、配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 PH 变化的规律性。 7、缩分的目的是使样品具有代表性 8、测 Cl 含量时用佛尔哈德法的选择性比莫尔法高 9、Fe 的存在诱导了 MnO4 和 Cl 的反应,称 Fe 为受诱体。 10、PH=7.34 有三位有效数字。 (每题 四、简答题。 每题 5 分,共 10 分) 简答题。 ( 1、基准物质必须具备的条件是什么?
2+ 2+ - 2+ +

B、Ba D、Cu

2+

(lgKBaY=7.86) (lgKCuY=18.80)

2+

( ( ( (

) ) ) )

( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) )

2、加快氧化还原反应速率的途径有哪些?

(共 五、计算题。 共 25 分) 计算题。 ( 1、称取锌试样 0.3800g,溶于水后稀释到 250.00ml,分别吸取 25.00 ml 于四个锥 形瓶,控制溶液酸度 PH=6,以二甲酚橙为指示剂,用浓度为 0.01000 mol.l EDTA 溶液,滴定至终点消耗的体积分别为:26.32 ml, 26.40 ml, 26.44 ml,26.42 ml 问: (1)以四倍*均偏差法判断 26.32 这个数据是否保留?(3 分) (2)计算试样中 ZnCl2 的含量?(分子量:ZnCl2=136.30) 分) (5
-1

2、称取尿素[CO(NH2)2] 0.6005g,采用蒸馏法测试样中含氮量,将蒸馏出来的氨通入饱 和硼酸溶液中,加入和溴甲酚绿混合指示剂,用浓度为 0.2000mol/L 的 HCl 溶液滴定至*无色透明为终点,消耗了 38.00ml,计算试样中尿素的质量分数。(M 尿


=60.06)(6 分)

3、称取基准物质 Na2C2O40.1500g,溶解在强酸性溶液中,用 KMnO4 标准溶液滴定,到达 终点时,消耗 KMnO4 溶液 35.00ml,计算 KMnO4 溶液的浓度。 (分子量:Na2C2O4=134.00) 分) (5

剩余的 AgNO3 4、 40.00mL 浓度为 0.1020 mol.L AgNO3 溶液加到 25.00mLBaCl2 溶液中, 将 溶液需用 15.00mL0.09800 mol.L NH4SCN 溶液反滴定,问 25.00 mLBaCl2 溶液中含 BaCl2 质量为多少?(MBaCL2=208.2) 分) (6
-1

-1

《分析化学》试题(二) 分析化学》试题(
(每空 一、填空题。 每空 1 分,共 20 分) 填空题。 ( 1、分析化学的内容广泛,按测定任务可分为 2、误差可分为 分析和 分析。 方法。

和随机误差,消除随机误差可采用

3、酸碱质子理论中,酸碱反应的实质是 HAc H +Ac 中,
+ -

。如 HAc 在水中的离解反应

为酸,

为碱。 标准溶液测其含量。 能与金属离子直接配位。 ,当氧化剂和还原剂转移电子数均为

4、硫酸工业排放的废水中含有大量 H2SO4 可用 5、EDTA 在强酸溶液中有 种存在型体只有

6、*衡常数 K 反映了氧化还原反应进行的 1 时,lgK≥ 反应在理论上进行完全。

7、KMnO4 法测 Fe2+含量,以 为指示剂。 8、NaOH 标准溶液由基准物质 来标定,KMnO4 标准溶液由基准物质 9、影响沉淀溶解度的因素有 10、测定 SO42-,可加入沉淀剂

为指示剂,直接碘法测微生素 C 以

来标定,Na2S2O3 标准溶液由基准物质 来标定。 、 、酸效应和配位效应。

生成沉淀,用重量分析法来测定。

(把正确答案的序号填在括内 二、单选题。 把正确答案的序号填在括内,每题 2 分,共 30 分) 单选题。 把正确答案的序号填在括内, ( 1、滴定分析操作中出现下列情况,导致系统误差的是( A.滴定管读数读错 C.滴定管未经校准 B.滴定时有溶液溅出 D.滴定时没有充分振摇 ) D.1.5456—1.6 )

2、下列数据均保留二位有效数字,修约结果正确的是( A 1.25—1.3 B.1.35—1.4 C.1.454—1.4 )

3、终点误差的产生是由于( A、滴定终点与化学计量点不符 C、试样不够纯净

B、滴定反应不完全 D、滴定管读数不准确 ( D、愈弱 )

4、在共轭酸碱对中,碱的碱性愈强,其共轭酸的酸性 A、不确定 B、不变 C、愈强

5、反应: K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 根据 等物质的量规则,选取的基本单元正确的是( )

A、 1/3K2Cr2O7 C 、K2Cr2O7

FeSO4 1/3 FeSO4

B、 1/6K2Cr2O7 D、K2Cr2O7 )
-5

FeSO4 1/6FeSO4

6、下列物质水溶液,若浓度相同,则酸性最强的是( A、NH4 ( NH3 的 Kb=1.8×10 ) C、HCOOH ( Ka=1.8×10 ) 7、浓度为 0.1000mol.L 的 HAc,PH 为( A、0.00 B、1.00
2+ -1 -4 + -5

B、HAc ( Ka=1.8×10 ) D、HCN ( Ka=6.2×10 ) D、3.87
-10

)

C、2.87 )作指示剂。 C、钙指示剂

8、EDTA 测金属离子 Ca 一般采用( A、铬黑 T B、二甲酚橙

D、磺基水杨酸

9、含有 Ca2 + 、Mg2 + 的 混合液中,测 Ca 2 + 的含量,干扰离子 Mg2 + 的消除方法 ( ) A、配位掩蔽法 B、沉淀掩蔽法

C、氧化还原掩蔽法 D、无法掩蔽只能分离 10、K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁含量时,加入 H3PO4 的作用是( A.增加溶液酸度 C.避免 K2Cr2O7 被还原为其它产物 B.抑制 Fe 水解 D.消除 Fe 黄色对终点观察的影响 ( ) D.76.346%
3+ 3+

) 。

11、称取铁矿石试样 5.1g 用重量法测得 Fe3O4 的含量为 A.76% B.76.3% C.76.35% ) 。

12、莫尔法所用指示 K2CrO4 的量过多则( A、终点变色更易观察 C、滴定终点误差更小

B、并不产生任何影响 D、也会消耗 AgNO3 标准溶液 )认为达到恒重。 D、0.02mg

13、在重量分析中,两次称量结果不超过( A、0.1mg B、0.2mg C、0.01mg ) 。

14、佛尔哈德法的酸度条件是 ( A、PH=6.5~10.5 B、HNO3 介质

C、H2SO4 作介质

D、HCl 作介质

15、测定 Ag+含量时选用( A、NaCl B、AgNO3

)标准溶液作滴定剂。 C、NH4SCN D、Na2SO4

(每题 三、判断正误题。 每题 1 分,共 15 分) 判断正误题。 ( 1、准确度高则精密度一定高,同理,精密度高其准确度也一定高。 ( )

2、绝对误差是测得值与*均值之间的差值。 3、NaHCO3 水溶液的质子条件是:[H+]+[H2CO3]=[OH-]+[CO32-] 4、0.01 mol.L HCl 溶液其 PH=2.0 5、用 NaOH 滴定同浓度的 HAc 时,化学计量点时 PH=7.0 6、配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 PM 变化的规律性。 7、EDTA 能滴定所有金属离子。 8、Al3+的测定有配位滴定法和重量分析法两种方法。 9、Fe 的存在诱导了 MnO4 和 Cl 的反应,称 Fe 为受诱体。 10、I2 标准溶液易挥发,配制时可得 I2 溶解在 KI 溶液中。 11、测 COD 的主要方法是 K2Cr2O7 法。 12、I- 的测定可采用莫尔法。 13、若定向速度大于聚集速度是将形成晶形沉淀。 14、重量分析法中沉淀的颗粒度越大,沉淀的溶解度越大。
2+ 2+ -1

( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( ( (

) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

15、将待净化的水依次经过阳离子交换柱和阴离子交换柱后得到去离子水。( (共 五、计算题。 共 25 分) 算题。 ( 1、称取铵盐试样 2.000g,采用蒸馏法测试样中含氮量,将蒸馏出来的氨导入饱和

硼酸溶液中,以溴甲酚绿和甲基红为指示剂,用浓度为 0.1000mol.L-1 的 HCl 溶液滴定至* 无色透明为终点,消耗了 28.00ml,计算试样中氮的质量分数。 (分子量:N=14.00)

2、称取锌试样 0.3000g,溶于水后稀释到 250.00ml,吸取 25.00 ml,控制溶 液酸度 PH=6,以二甲酚橙为指示剂,用浓度为 0.01000 mol.L EDTA 溶液,滴定 至终点消耗了 20.00 ml,计算试样中 ZnCl2 的含量.(分子量:ZnCl2=136.30)
-1

3、称取铜合金试样 0.2000,以间接碘量法测定其铜含量。析出的碘用 0.1000mol.L-1Na2S2O3 标准溶液滴定,终点时共消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00ml,计算试样中铜的质量分数。 (分子 量:Cu=63.55)

4、称取含硫试样 3.207g,经处理得称量形式 BaSO4 4.668g,计算试样中 S 及 SO3 的质量分数。 (分子量:S=32.07 SO3=80.06 BaSO4 =233.39)

《分析化学》试卷(三) 分析化学》试卷(
(每空 一、填空题。 每空 1 分,共 20 分) 填空题。 ( 1、将下列数字修约为三位有效数字,8.345 72.46% 。

2 、 某 滴 定 管 的 读 数 误 差 为 0.01ml , 当 滴 定 体 积 为 20.00ml 时 , 相 对 误 差 为 。 来标定,Na2S2O3 标准溶液由基准物质

3、NaOH 标准溶液由基准物质 来标定。 4、EDTA 在强酸性条件下是
-1

元酸,在水溶液中有

种存在型体。
-1

5、浓度为 0.1000 mol.L 的 NaOH 滴定浓度为 0.1000 mol.L 的 HCl 达到化学计量点时 的 PH= 可以选择的指示剂有 、 。 和氧化还原指示剂。 分析和 分析。 方法。 。 、 、测定方

6、氧化还原滴定中,常用的指示剂有 7、分析化学的内容广泛,按测定原理可分为 8、误差可分为

和随机误差,消除随机误差可采用 和 、

9、沉淀过程中杂质混入的原因是 10、物质的定量分析过程主要有

法的选择、分析结果的计算及数据处理等五个步骤。 (把正确答案的序号填在括内 二、单选题。 把正确答案的序号填在括内,每题 2 分,共 30 分) 单选题。 把正确答案的序号填在括内, ( 1、 终点误差的产生是由于( A、滴定终点与化学计量点不符 C、试样不够纯净
-1

) B、滴定反应不完全 D、滴定管读数不准确
-1

2、浓度为 0.10mol.L 的 HAc 和浓度为 0.10 mol.L 的 NaAc 组成的缓冲溶液 PH 为( A.4.74 3、滴定度是指( ) 。 B.3.74 ) C. 5.74 D.0.00

A、与 1ml 标准溶液相当的被测物的质量 B、与 1ml 标准溶液相当的被测物的物质的量 C、与 1ml 标准溶液相当的被测物的量 D、与 1ml 标准溶液相当的被测物的摩尔数 4、称取铜合金试样 0.1456g,用间接碘法测得铜含量,下列表示正确的是( A.66% B.66.3% C.66.35% D.66.346% )

5、 在重量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过( A、0.1mg B、0.2mg C、0.01mg )

) D、0.02mg

6、下列物质水溶液,若浓度相同,则酸性最强的是( A、NH4 ( NH3 的 Kb=1.8×10 ) C、HCOOH ( Ka=1.8×10 ) 7、下列物质不是基准物质的是( A 、HCl B、H2C2O4.2H2O
-4 + -5

B、HAc ( Ka=1.8×10 ) D、HCN ( Ka=6.2×10 ) C、K2Cr2O7
-1 -10

-5

)

D、As2O3

8、PH=5.0(lgαY(H)=6.45)时,下列浓度均为 0.01mol.l 的金属离子能被 EDTA 准确滴定的是( A、Ag (lgKAgY=7.32) C、Ca (lgKCaY=10.69)
2+ +

) B、Ba
2+

(lgKBaY=7.86) (lgKCuY=18.80)

D、Cu

2+

9、在含有 Ca2 + 、Mg2 + 混合溶液中,测 Ca 2 + 的含量,消除干扰离子 Mg2 + 的方法 是( ) D、无法掩蔽只能分离 )

A、配位掩蔽法 B、沉淀掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法
θ 2+ θ 3+ 2+

10、已知 E MnO4 /Mn =1.51V,E Fe /Fe =0.77V,则下列说法正确的是( A、Fe3 + 的氧化性比 MnO4- 的强 C、Fe3 + 的还原性比 Mn2 + 的强 11、氧化还原反应*衡常数 K 值的大小( A.能说明反应的速度 C.能说明反应的条件 ) B.能说明反应的完全程度 D.能说明反应的历程

2+ B、Mn 的氧化性比 Fe3 + 强

D、Fe2 + 的还原性比 Mn2 + 的强

12、反应: K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4= K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O 根据 等物质的量规则,选取的基本单元正确的是( A、 1/3K2Cr2O7 C 、K2Cr2O7 FeSO4 1/3 FeSO4 ) 。 C、H2SO4 作介质 D、HCl 作介质 ) ) B、 1/6K2Cr2O7 D、K2Cr2O7 FeSO4 1/6FeSO4

13、莫尔法的酸度条件是 ( A、PH=6.5~10.5

B、NHO3 介质

14、待测形式是 Mg,称量形式是 Mg2P2O7,则换算形式 F 是( A、 MMg/MMg2P2O7

B、 Mg2P2O7/MMg C、 M 2MMg/MMg2P2O7 D、 Mg2P2O7/2MMg M )

15、分离 Al3+和 Fe3+可选用的沉淀剂是(

A.NaOH

B.氨水

C.丁二酮肟

D.四苯硼酸钠

(每题 三、判断正误题。 每题 1 分,共 15 分) 判断正误题。 ( 1、PH=9.34 有三位有效数字。 2、准确度高则精密度一定高。 3、对某项测定来说,它的系统误差大小是不可测量的。 4、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱减。 5、双指剂法测混合碱含量若:V1>V2,则可判断该混合碱由: NaOH 和 Na2CO3 组成。 6、0.01 mol.l HAc 溶液,其 PH=2.0 。 7、配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 PH 变化的规律性。 8、EDTA 能滴定几乎所有金属离子。
-1

( ( ( (

) ) ) )

( ( ( (

) ) ) ) ) ) ) ) ( ) ) ( )

( 9、K2Cr2O7 法测铁矿石中全铁含量时,加入 H3PO4 的作用是增强酸性。 10、KMnO4 法用自身作指示剂。 11、Fe 的存在诱导了 MnO4 和 Cl 的反应,称 Fe 为受诱体。 12、佛尔哈德法指采用 K2CrO4 为指示剂的银量法。 13、 陈化是将沉淀和母液一起放置一段时间。 (
2+ 2+

( ( (

14、重量分析法中沉淀的颗粒度越大,沉淀的溶解度越大。 15、 沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。

(共 五、计算题。 共 35 分) 计算题。 ( 1、称取混合碱试样 0.2500g,用酚酞作指示剂,滴定时用去浓度为 0.1000 mol.l
-1

HCl25.00ml,继续用甲基橙作指示剂,又用去 HCl28.00ml,试判断混合碱的组分, 并计算试样中各组分的含量。 (分子量:Na2CO3=106.0 NaHCO3=84.01 NaOH=40.01)

2、称取铝盐试样 0.1250g,溶解后加 0.05000 mol.l EDTA 溶液 25.00mL,在适 当条件下反应后调节溶液 PH 为 6,以二甲酚橙为指示剂,用 0.02000 mol.l 锌 标准溶液回滴过量的 EDTA,耗用锌标准溶液 21.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。 (分子量:Al=26.98) 3、称取基准物质 Na2C2O40.1500g,溶解在强酸性溶液中,用 KMnO4 标准溶 液滴定,到达终点时,消耗 KMnO4 溶液 35.00ml,计算 KMnO4 溶液的浓度。 (分子量:Na2C2O4=134.00)
-1

-1

4、称含硫试样 3.207g,经处理得称量形式 BaSO4 4.668g,计算试样中 S 及 SO3 的质量分数。 (分子量:S=32.07 SO3=80.06 BaSO4 =233.39)

《分析化学》试题(四) 分析化学》试题(
(每空 一、填空题。 每空 1 分,共 20 分) 填空题。 ( 1、分析化学的任务是 分析和 分析。 、91.46% 。 来衡量。

2、将下列数字修约为三位有效数字 7.245 3、准确度是指 4、NH3 的共轭酸是

的接*程度,其高低用 、HAc 的共轭碱是 。

5、浓度为 0.1000mol·l- 1 的 NaOH 滴定浓度为 0.1000mol·l- 1 的 HCl 达到化学计 量点时的 PH= 可以选择的指示剂是 元酸,在水溶液中有 。 种存在型体。 和 。 为指示剂。 。 法来缩分。

6、EDTA 在强酸性条件下是

7、配位滴定中,滴定突跃的大小决定于 8、银量法中莫尔法以 指示剂,佛尔哈德法以 和 ,固体试样常用

9、沉淀过程中杂质混入的原因 10、分析试验中取样的关键是

(把正确答案的序号填在括号内 二、单选题。 把正确答案的序号填在括号内,每题 2 分,共 26 分) 单选题。 把正确答案的序号填在括号内, ( 1、滴定分析操作中出现下列情况,导致系统误差的是( A、滴定管未经校准 C、滴定管的读数读错 2、共轭酸碱对中的关系是( A、 Ka/Kb=1 B、 Ka/Kb=Kw ) C、 Ka×Kb=1 ) B、试样不够纯净 D、滴定管读数不准确
-1



B、滴定时有溶液溅出 D、试样未经充分混匀

D、 Ka×Kb=Kw

3、终点误差的产生是由于( A、滴定反应不完全 C、滴定终点与化学计量点不符
-1

4、浓度为 0.1000mol.l 的 HAc 和浓度为 0.1000mol.l 的 NaAc 组成的缓冲溶液 PH 是 ( A、3.74 ) 。 B、4.74 C、 5.74 D、0.00

5、以下叙述错误的是(

) B、H2O 是 H3O 的共轭碱 D、CO32 - 是 HCO3- 的共轭碱 )
+

A、H2PO4- 是 HPO42 - 的共轭酸 C、H2SO4 是 SO42 - 的共轭酸

6、 对浓度为 0.1000mol.l- 1 的 H3BO3 (已知 Ka=5.8×10- 1 0 )说法正确的是 ( A、能被 NaOH 准确滴定 B、能被 HCl 准确滴定

C、加入甘露醇增强 H3BO3 的酸性后,能被 NaOH 准确滴定 D、在 HAc 溶液中能被 NaOH 准确滴定 7、在含有 Ca2 + 、Mg2 + 混合溶液中,测 Ca 2 + 的含量,消除干扰离子 Mg2 + 的方法 是( ) D、无法掩蔽只能分离

A、配位掩蔽法 B、沉淀掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 8、下列离子能用 EDTA 直接测定的是( A、Na
+


2+

B、Ag

+

C、Zn

D、Al )

3+

9、氧化还原反应*衡常数 K 值的大小( A、能说明反应的速度 C、能说明反应的条件

B、能说明反应的完全程度 D、能说明反应的历程 )作指示剂。 D、二苯胺磺酸钠

10、用 I2 标准溶液测定辉锑矿中锑含量时用( A、淀粉 B、 KMnO4

C、二甲酚橙 )标准溶液作滴定剂 C、NH4SCN

11、测定 Ag+含量时选用( A、NaCl B、AgNO3

D、Na2SO4 )

12、佛尔哈德法应在酸性条件下测定,酸性介质为( A、HCl B、HAc C、H2SO4 )

D、HNO3

13、分离 Al3+和 Fe3+可选用的沉淀剂是( A、NaOH B、氨水

C、丁二酮肟

D、四苯硼酸钠

三、判断正误题(每小题 1 分,共 14 分) 判断正误题( 1、PH=7.64 有三位有效数字。 ( 2、精密度高则准确度一定高。 ( ) ) ) )

3、随机误差可采用多次测定取*均值的方法消除( 4、浓度为 0.1000mol.l- 1 的 HAc,其 PH 值为 1.0(

5、在酸碱质子理论中 H2O 是两性溶剂。 (

) ) )

6、配位滴定曲线描述了滴定过程中溶液 PH 变化的规律性( 7、I2 标准溶液易挥发,配制时可将 I2 溶解在 KI 溶液中。 ( 8、KMnO4 法用自身作指示剂。 ( )

9、COD 是化学需氧量,是衡量水体被污染的主要指标之一。 ( 10、EDTA 能滴定所有金属离子。 ( 11、用莫尔法可测定 Cl 、Br 、I
-



) ( )

12、重量法测 SO42 - 含量时,为使 BaSO4 的溶解度减小,可加入适当过量的沉淀剂 BaCl2 13、重量分析法中沉淀的颗粒度越大,沉淀的溶解度越大。 14、沉淀分离法的主要依据是溶度积原理。 四、简答题(10 分) 简答题( 1、基准物质必须具备的条件是什么? ( ( ) )



2、定量分析的过程包括几个步骤?

五、计算题(30 分) 计算题( 1、称取工业纯碱试样 0.2648g,用 0.2000 mol.l- 的 HCl 标准溶液滴定,用甲基橙为指示剂, 消耗 HCl 体积 24.00ml,求纯碱的质量分数。 (分子量:Na2CO3=106.00)

2、 称取锌试样 0.3000g,溶于水后稀释到 250.00mol,吸取 25.00 ml,控制溶 液酸度 PH=6,以二甲酚橙为指示剂,用浓度为 0.01000 mol.l EDTA 溶液,滴定 至终点消耗了 20.00 ml,计算试样中 ZnCl2 的含量.(分子量:ZnCl2=136.30)
-1

3、称含硫试样 3.207g,经处理得称量形式 BaSO4 4.668g,计算试样中 S 和 SO3 的质量分数。 (分子量:S=32.07 SO3=80.06 BaSO4 =233.39)




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