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2019-2020年高中化学 第三节 氧化还原反应第1课时学案 新人教版必修1

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2019-2020 年高中化学 第三节 氧化还原反应第 1 课时学案 新人教版必修 1 1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应,理解氧化还原反应的实质。 一、氧化还原反应 1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 回顾初中所学知识,从得氧和失氧的角度分类,我们把物质 的反应叫做氧化反应,把物 质 的反应叫做还原反应,一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做 反 应。例如,氢气还原氧化铜:CuO + Cu+O,在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜,发生了 反 应。氢气得到氧变成了水,发生了 反应。 在化学反应中,得氧和失氧是同时发生的,也就是说,氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应 称为 反应。 2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)回顾初中化合价知识 一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。 二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。一五七氯常常见;单质零价永不变。 (2)标出常见元素的最高正价,最低负价。 N 元素最高正价 ,最低负价 ; S 元素最高正价 ,最低负价 ; Cl 元素最高正价 ,最低负价 ;C 元素最高正价 ,最低负价 ; Mn 元素最高正价 。 (3)注明画线元素的化合价 2O2 NN NaN N C CaC Mn MnKMn Fe Fe S S S HCl HClO KClHCl (4)物质所含元素化合价 的反应叫氧化反应;物质所含元素化合价 的反应叫还原反应。 即:化合价 →被氧化→氧化反应;化合价 →被还原→还原反应。 凡是有 的反应就是氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 结合课本,分析 NaCl 和 HCl 的形成过程。 当金属钠与氯气反应时,钠原子 (填“失去”或“得到”)最外层上的一个电子形成 ,钠元 素的化合价由 价变为 价;氯原子则 (填“失去”或“得到”)一个电子形成 , 氯元素的化合价由 价变为 价; 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原 反应是通过电子的 实现的。 HCl 的形成过程是否也和 NaCl 的形成过程一样存在电子的得失呢? 在 HCl 的形成过程中,氢原子和氯原子共用一对电子,共用电子对偏向 ,偏离 ,氢元 素的化合价由 价变为 价;氯元素的化合价由 价变为 价;这个氧化还原反 应是通过电子的 实现的。 归纳总结:(1)氧化反应:物质 (或偏离)电子的反应。 (2)还原反应:物质 (或偏向)电子的反应。 (3)氧化还原反应:有电子 (得失或偏移)的反应。 1.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) +﹦+↑+O ﹦O +﹦↑+O D.2Na+O﹦++↑ 2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 3.下列变化过程中,属于还原反应的是( ) A.HCl→ B.Na→ C.CO→ →Fe 4.下列叙述正确的是( ) A.在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化 5.下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是( ) +Cu﹦+ 2CuO+O+↑ O﹦ +2HCl﹦+O+↑ 一、氧化还原反应 【练*】请写出下列反应的化学方程式(是离子反应的只写离子方程式),分析反应前后各物质所含元素 化合价的变化。 ①铜与氧气反应:________________________________。 ②碳酸钙高温分解:________________________________。 ③铁与硫酸铜溶液反应:________________________________。 ④NaCl 溶液与溶液反应:________________________________。 ⑤硫酸与氢氧化钠溶液反应:___________________________________。 1.氧化还原反应的特征 氧化还原反应的特征是________________________________(可作为氧化还原反应的判断依据)。 (1)根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应分为两类: 非氧化还原反应:各反应物所含元素的化合价都 (填“变化”或“不变”,下同)的反应。 氧化还原反应:反应物中一种或几种元素的化合价 的反应。 (2)从化合价变化的角度分析氧化还原反应: 物质所含元素化合价升高的反应是 反应。 物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。 2.氧化还原反应的实质 表1 反应 化合价升降 电子转移 氧化还原情况 钠元素 Na 2NaCl 氯元素 Na 发生 反应 发生 反应 锌元素 Zn ﹦+Cu 铜元素 Zn 发生 反应 发生 反应 氧化还原反应的实质:电子的转移(电子的得失或电子对的偏移) 失电子→化合价升高→氧化反应 失,升,氧 得电子→化合价降低→还原反应 得,降,还 例 1 下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是( ) A.有电子转移 B.有元素化合价的变化 C.有氧元素的参加 D.有原子的重新组合 跟踪训练 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.Mg+2HCl﹦+↑ +2HCl C.CuO+Cu+O +﹦↓+2NaCl 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关



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